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高考化学工艺流程题解题技巧
高考化学工艺流程题解题技巧是利用“试剂—杂质—操作—产品”四线法解工艺流程题的模型认知。
1、试剂线：
需要掌握常见试剂的类型及作用和相关反应，也可称为反应线。
2、杂质线：
于矿物质而言，测定元素组成后，即可确定杂质，需要积累常见试剂的处理方法。流程分析过程中，需要抓住杂质的去向分析，切勿因为思维的不严谨，某杂质还未除去还茫然不知。违背了化工生产的目的。同时杂质的除去离不开试剂线的分析。
3、操作线：
主要指的是分离提纯操作，每加一次试剂，便需要思考是否需要过滤、蒸发、冷却结晶、蒸馏、萃取等分离提纯操作。
4、产品线：
试剂线、杂质线、操作线展开是为了获取产品，产品的获取主要通过除去杂质，发生核心反应而获取产品。通过总结近几年全国I卷高考化学工艺题产品的获取方式，不难发现产品的获取具有以下特点：
(1) 主要围绕金属元素的相关工艺品产开考查。
(2) 工艺可能产品具有多样性，体现了经济需要实效性。
(3) 产品的获取可能在流程的前半部分，更多是后期才得到产品。
(4) 产品的获取，需要试剂参与反应转化，可能发生的是氧化还原反应。
(5) 产品的获取，所涉及的分离提纯操作及方法，离不开产品自身的性质。
由于大部分产品是固体，故基本上离不开结晶的相关操作。
2011北京高考化学27题，求解析
该题实验原理为强酸可以与弱酸盐反应，弱酸不会与强酸盐反应（发生氧化还原除外），考察了高中化学的基础元素化合物知识、实验设计和探究能力，题目不错，所以我就说说。解题要紧紧围绕实验目的进行
(1)A中发生的反应方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）==== CuSO4+SO2↑+2H2O；这是高中化学中浓硫酸的基本性质-----强氧化性，特别注意不要少了条件----浓，加热；否则不反应。
(2)因B、C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；
并因此说明SO2具有还原性；+4价的硫被酸性条件下的硝酸根离子氧化为SO42-
(3)C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO+O2 ===2NO2；
（4）甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；你分析实验装置就可以得出；
乙同学为除去白雾（加热中硫酸挥发所致），连饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，这就像除去CO2中的HCI用饱和NaHCO3溶液，用强碱不可以，采用的是将杂质转化为原物质的方法。
在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2＋===== BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O===== 2BaSO4↓+4H＋；
(5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，排除了二干扰；对应实验目的回答：说明SO2与可溶性钡的强酸盐不会生成亚硫酸钡。注意：是“亚硫酸钡”。
一道简单的高考化学题
也可以按照十字交叉法算的：
4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2……①
FeCO3 = FeO + CO2……②
按①式反应，每molFeCO3可得到0.5molFe2O3，质量为80g的产品
按②式反应，每molFeCO3可得到1molFeO，质量为72g的产品
现有464kg，也即464kg × 1000g/kg ÷ 116g/mol = 4000mol，煅烧后得到316.8kg产品，可知每molFeCO3得到79.2g产品
80 7.2 9
\ /
79.2 ---- = —
/ \
72 0.8 1
可知9/10的FeCO3按照②式反应，生成4000mol × 9/10 × 80g/mol = 288kg的Fe2O3。
